2014年全国硕士研究生入学统一考试农学门类联考化学真题及详解_2020年全国硕士研究生招生考试农学门类联考化学题库【历年真题＋章节题库＋模拟试题】-QQ阅读现言女生网

书名：2020年全国硕士研究生招生考试农学门类联考化学题库【历年真题＋章节题库＋模拟试题】
作者名：圣才电子书
本章字数：7184字
更新时间：2025-02-25 05:26:22

2014年全国硕士研究生入学统一考试农学门类联考化学真题及详解

一、单项选择题：1～30小题，每小题2分，共60分。下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1．微观粒子具有的特征是（　　）。

A．微粒性

B．波动性

C．波粒二象性

D．穿透性

【答案】C

【解析】微观粒子同时具备波和粒子的性质，具有波粒二象性的特征。

2．下列分子中，属于极性分子的是（　　）。

A．H₂S

B．BeF₂

C．BF₃

D．CH₄

【答案】A

【解析】A项，S为sp³杂化，四个电子对呈四面体结构，两个方向被氢占据，两个方

向被孤电子对占据，分子呈V型，正负电荷中心不能重合，是极性分子；B项，Be为sp杂化，BeF₂分子呈线性结构，是非极性分子；C项，B为sp²杂化， BF₃为正三角形，是非极性分子；D项，C为sp³杂化，四个共用电子对呈正四面体结构，是非极性分子。

3．下列浓度为0.10 mol·L^－１的溶液中，能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（　）。

A．NaAc

B．NH₄Cl

C．Na₂CO₃

D．H₃BO₃

【答案】C

【解析】酸碱滴定中直接滴定的条件是：Ka＞10^－８。

4．下列四种物质中，为零的物质是（　　）。

A．C（金刚石）

B．CO（g）

C．CO₂（g）

D．Br₂（l）

【答案】D

【解析】标准摩尔生成焓：在温度T下，由标准状态的单质生成物质B反应的标准摩

尔焓变。BC两项，它们均是化合物，由标准摩尔生成焓定义可知，不为零；A项需经标准状态单质C（石墨）反应生成，不为零；D项，其本身为标准状态单质，因此为零。

5．用Na₂C₂O₄标定KMnO₄溶液时，滴定开始前不慎将被滴溶液加热至沸，如果继续滴定，则标定的结果将会（　　）。

A．无影响

B．偏高　

C．偏低

D．无法确定

【答案】B

【解析】滴定开始前不慎将被滴定溶液（KMnO₄）加热至沸时，KMnO₄发生分解，标定

所需的KMnO₄溶液体积偏大。

6．化学反应N₂（g）＋3H₂（g）＝2NH₂ （g），其定压反应热Q_P和定容反应热Q_V的相对大小是（　　）。

A．Q_P＜Q_V

B．Q_P＝Q_V

C．Q_P＞Q_V

D．无法确定

【答案】A

【解析】由定压反应热和定容反应热的关系可知：Q_P＝Q_V＋ΔnRT，Δn＝－2＜0，因此

定容反应热Q_V大于定压反应热Q_P。

7．在反应I和II中，，若升高反应温度，下列说法正确的是（　　）。

A．两个反应的平衡常数增大相同的倍数

B．两个反应的反应速率增大相同的倍数

C．反应Ⅰ的平衡常数增加倍数较多

D．反应Ⅱ的反应速率增加倍数较多

【答案】C

【解析】由方程分析知，反应的绝对值越大者，标准平衡常数受温度影响越大。

8．定量分析中，多次平行测定的目的是（　　）。

A．减小系统误差

B．减小偶然误差

C．避免试剂误差

D．避免仪器误差

【答案】B

【解析】定量分析中多次平行测定的目的是为了减小单次测定偶然性影响，从而减小偶

然误差。

9．下列各组量子数（n，l，m，m_s）取值合理的为（　　）。

A．3，2，3，

B．3，2，－2，

C．3，3，－1，

D．3，－3，2，

【答案】B

【解析】对于一定的主量子数n，角量子数l可取0，1，2，…，n－1；对于一定的角

量子数l，磁量子数可取0，±1，±2，…，±l，因此当主量子数为3时，角量子数为0，1，2；磁量子数为0，±1，±2。CD两项，角量子数l取值不合理，A项，磁量子数取值不合理。

10．已知Ca₃（PO₄）₂的，在其饱和溶液中c（Ca²^－）为（　）。

A．　

B．

C．

D．

【答案】B

【解析】

设，得

11．以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾法测定Fe^２＋时，加入磷酸的主要目的是（　　）。

A．增大突跃范围

B．防止Fe^３＋水解

C．调节溶液酸度

D．加快反应速率

【答案】A

【解析】增大指示剂的突跃范围。

12．欲使原电池（－）Zn｜Zn^２＋（c₁）∣∣Ag^＋（c₁）∣Ag（＋）的电动势下降，可采取的方法为（　　）。

A．在银半电池中加入固体硝酸银

B．在锌半电池中加入固体硫化钠

C．在银半电池中加入氯化钠

D．在锌半电池中加入氨水

【答案】C

【解析】原电池电动势下降的方法：①减小正极浓度；②增大负极浓度。因此，减小Ag^＋或增大Zn^２＋都可使该原电池电动势下降。

13．在磺量法测铜的实验中，加入过量KI的作用是（　　）。

A．还原剂、沉淀剂、配位剂

B．氧化剂、配位剂、掩蔽剂

C．沉淀剂、指示剂、催化剂

D．缓冲剂、配位剂、预处理剂

【答案】A

【解析】该过程发生的化学反应：；。因此，

加入过量KI的作用是还原剂、配位剂、沉淀剂。

14．一定条件下，乙炔可自发聚合为聚乙烯，此反应（　　）。

A．Δ_rH_m＞0、Δ_rS_m＞0

B．Δ_rH_m＜0、Δ_rS_m＜0

C．Δ_rH_m＞0、Δ_rS_m＜0

D．Δ_rH_m＜0、Δ_rS_m＞0

【答案】B

【解析】反应自发进行，说明ΔG＜0，由热力学关系式ΔG＝ΔH—TΔS，可知：ΔH＜TΔS。

C项，反应在任何温度下都不能发生；D项，反应在任何温度下都可以自发进行。乙炔的聚合反应为放热反应，Δ_rH_m＜0，故选B项。

15．将溶液中7.16×10^－４mol的还原，需0.0660 mol·L^－１的Na₂SO₃溶液26.98mL，则Mn元素还原后的氧化数为（　　）。

A．＋6

B．＋4

C．＋2

D．0

【答案】C

【解析】氧化还原反应得失电子守恒，Na₂SO₃被氧化失电子数：0.066026.9810^－３2，被还原得电子，Mn的氧化数下降为＋2。

16．苯丙氨酸和丙氨酸可以形成的二肽共有（　　）。

A．二种

B．四种

C．六种

D．八种

【答案】A

17．下列化合物中，存在顺反异构体的是（　　）。

A．3－甲基－1，2－二溴－2－丁烯

B．3－甲基－３，4－二溴－1－丁烯

C．2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯

D．3－甲基－2，3－二溴－1－丁烯

【答案】C

【解析】顺反异构体的存在条件是双键同一碳上不能有相同的原子或基团。BD两项，化合物都是1－丁烯，属于端基烯，没有顺反异构；A项的3号碳原子是双键碳原子，连着两个甲基，没有顺反异构。

18．通过双烯合成（Diels－Alder反应）制备化合物的原料是（　　）。

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】双烯合成是双键断裂形成新的化学物质的过程。AC两项，双烯合成产物甲基

连接在脂环双键上；B项，双烯合成产物2个羧基连接在同一脂环同一碳原子上。

19．下列化合物中，具有芳香性的是（　　）。

A．　　　

B．　　　

C．　　　

D．

【答案】C

【解析】B项，根据许克尔芳香性判据，该分子中有一环上原子是饱和碳原子，是非平

面杂化的，不符合判据中“环上原子都是不饱和原子”的条件，没有芳香性；AD两项，虽然都是由不饱和碳原子组成了环，但是环上碳原子有与环外原子组成的双键，环上原子的p电子与环外原子共享，破坏了闭合共轭结构，没有芳香性；C项，分子中的环上N原子以sp²杂化与5个环上碳原子形成了一个闭合共轭体系，N原子的p轨道上有1个电子，参与共轭，满足p电子数为4n＋2的规律（n＝1），N原子的三条sp²杂化轨道有2条分别连接两个环上碳原子，余下的1条容纳两个电子，形成孤对电子。

20．下列可用于制备化合物的反应是（　　）。

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【解析】产物是叔醇，一个常用的制备叔醇的方法是用格氏试剂与酮反应。A项，是制

备醚的反应；B项，是制备α－羟基醛的反应；C项，是制备叔醇的反应；D项，是制备仲醇的反应。对于反应C，丙酮的羰基碳原子上原有两个甲基，格氏试剂携带乙基碳负离子对丙酮加成，向丙酮的羰基碳原子上引入了乙基，羰基最终转化成羟基，形成产物叔醇。

在用格氏试剂制备醇时，如果使用甲醛与格氏试剂反应，即R₁和R₂都是H原子，产

物是伯醇；如果使用其他醛与格氏试剂反应，即R₂是H原子，产物是仲醇；如果使用酮与格氏试剂反应，即R₁和R₂都不是H原子，产物是叔醇。

21．下列化合物中，酸性最强的是（　　）。

A．　　

B．　　

C．　　

D．

【答案】B

【解析】在苯胺类衍生物中，基团的吸电子性越强，酸性越强。B项，苯环连有强吸电

子基；CD两项，Cl为吸电子基；A项，甲基为推电子基。

22．下列化合物中，所有手性碳原子都是R构型的是（　）。

A．

B．

C．

D．

【答案】A

【解析】ABCD四项，都是2－甲基－3－（2－羟基环己基）丙酸，都有三个手性碳原子，

只有A具有三个R构型碳原子。

23．化合物（a）（b）（c）在酸催化下发生分子内脱水反应，其活性顺序是（　　）。

A．（a）＞（b）＞（c）

B．（c）＞（a）＞（b）

C．（b）＞（a）＞（c）

D．（b）＞（c）＞（a）

【答案】C

【解析】脱水消除反应在羟基和β－H间进行，β－H与连接β－H的碳原子间的化学键易断裂则反应活性大。

24．对氨基苯甲酸异丁酯的结构式是（　　）。

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】“异”指的是距烃基链端的第2个C原子上连着一个甲基的构造。异丁醇的结

构式是，是仲丁醇。对氨基苯甲酸异丁酯是酯基对位上有一个氨基取代，而非成对位的两个氨基。

25．下列化合物在水中溶解度最大的是（　　）。

A．丙胺

B．二丙胺

C．三丙胺

D．苯胺

【答案】B

【解析】胺在水中的溶解度取决于氨基与水分子的缔合程度：。这有

两个影响因素：①Ｎ原子上取代烷基越多，电子密度越大，水合程度越高，水中溶解度越大；②Ｎ原子上取代烷基越多，阻碍水合的空间位阻越大，水中溶解度越小。二者共同影响，一般对于低级脂肪胺是仲胺的水溶性大于伯胺和叔胺。

26．糖苷能够稳定存在和发生水解的条件分别是（　　）。

A．酸性，碱性

B．中性，酸性

C．中性，碱性

D．酸性，中性

【答案】B

【解析】糖苷是缩醛结构，在中性和碱性条件下能够稳定存在，在酸性条件下则易发生

水解。

27．吡啶在高温下与浓硝酸和浓硫酸作用，生成的主要产物是（　　）。

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【解析】吡啶环上的N原子有强吸电子作用，相当于芳环上的第二类定位基，硝化反

应主要发生在N原子的间位。此反应是硝化反应条件，吡啶环上发生磺化反应很难。

28．反应的主要产物是（　　）。

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】反应是HI对醚键的作用。这里是环醚断裂的开环反应，生成两个羟基，接着

醇羟基被HI中的I^－取代：

酚羟基不能被取代。

29．下列油脂中，皂化值最高的是（　　）。

A．

B．

C．

D．

【答案】A

【解析】皂化值可反映油脂的平均相对分子质量，皂化值越大，油脂的平均相对分子质

量越小。

30．区别3－戊酮和2－戊酮可用的试剂是（　　）。

A．饱和

B．饱和

C．饱和

D．饱和

【答案】A

【解析】2－戊酮属于脂肪族甲基酮。A项，饱和可以与2－戊酮反应生成白色沉淀，其它三种试剂没这个反应。

二、填空题：31～55小题，每空1分，共35分。

31．热力学物理量H、Q_P、W、Q_V中，属于状态函数的是______。

【答案】H

【解析】状态函数表征的是体系的宏观性质，它的大小只取决于系统的始态和末态，与

中间变化的过程没有关系。而热和功对应的是某具体过程，不能说体系在某状态下具有多少热和功。

32．浓度均为0.1mol·L^－１的NH₄Cl、Na₃PO₄和NH₄Ac水溶液，其pH由大到小的顺序为______。

【答案】Na₃PO₄＞NH₄Cl＞NH₄Ac

【解析】NH₄Cl为中性盐；Na₃PO₄是强碱弱酸盐，水解显碱性；NH₄Ac显酸性。

33．浓度为c的溶液可吸收40%的入射光，同样条件下，浓度为0.5c的同种溶液的透光度为______。

【答案】77%

【解析】由题意

根据光吸收定律，有

计算得。

34．标定好的氢氧化钠标准溶液，保存不当吸收了CO₂，如果用其测定苹果中果酸总量，将产生______误差。（填“正”或“负”）

【答案】正

【解析】氢氧化钠标准溶液保存不当吸收CO₂后，标准溶液浓度减小。

35．Na₃PO₄水溶液的质子条件式为______。

【答案】

【解析】设定为零水准物质：

得质子条件式

36．NCl₃的分子构型为______，中心原子的杂化轨道类型是______。

【答案】三角锥；非等性sp³杂化

【解析】N有5个价电子，分布于4个sp³杂化轨道。电子构型为四面体形，其中一个

角为孤对电子，因此分子构型为三角锥形。

37．Br的元素电势图为，其中能发生歧化反应的物质是______和______。

【答案】Br_２；BrO^－

【解析】在碱性介质中，标准状态下，，故Br₂歧化：

，故BrO^－歧化：

38．在电势分析中，参比电极要满足可逆性，重现性和______的基本要求；在分光光度法测定中，有色溶液对一定波长的单色光的吸收程度与溶液中吸光物质的性质、浓度和______等因素有关。

【答案】稳定性；液层厚度

【解析】在电势分析中，作为参比的电极要满足可逆性、重现性和稳定性。分光光度法的影响因素：吸光物质的性质、浓度、液膜厚度。

39．三氯化五氨·一水合钴（Ⅲ）的化学式为______，配位数为______。

【答案】；6

【解析】三氯化五氨·一水合钴（Ⅲ）的配位剂有1分子H_２O、5分子NH_３。

40．浓度均为0.1mol·kg^－１kg的NaCl、CaCl₂、HAc和C₆H₁₂O₆水溶液的渗透压最大的是______，最小的是______。

【答案】CaCl₂；C₆H₁₂O₆

【解析】渗透压与溶质的重量摩尔浓度、温度、解离度有关。

41．苯甲醛自身进行Cannizzaro反应，所使用的试剂为______。

【答案】浓强碱

【解析】Cannizzaro反应是用浓强碱如20％以上浓度的NaOH或KOH水溶液与不含a－H的醛作用发生自身歧化反应，这与羟醛缩合反应用稀碱溶液催化不同。

42．正戊烷以C₂－C₃为轴的优势构象的Newman投影式为______。

【答案】

43．某碱性氨基酸溶液的pH＝3，此溶液中该氨基酸的主要存在形式是______离子。

【答案】阳

【解析】碱性氨基酸的等电点＞7，此溶液pH＝3，小于等电点，该氨基酸的主要存在型体是阳离子。

44．1，4－二甲基－2－乙基环己烷的结构式是______。

【答案】

【解析】先写母体再写侧基。

45．新戊烷、异戊烷和正戊烷中，沸点最低的是______。

【答案】新戊烷

【解析】新戊烷、异戊烷和正戊烷属于同分异构体，含支链越多的烷烃，沸点越低。其

中，支链数最多的是新戊烷，其次是异戊烷，正戊烷没有支链。　

46．化合物的名称是______。

【答案】3－乙基四氢呋喃

47．化合物的名称是_____。

【答案】3－甲基－2－噻吩甲酸

【解析】含羧基的有机化合物要按羧酸命名。如上题所述，杂环化合物环上原子的编号

是从杂原子开始编，此化合物尽管羧基是基本官能团，羧基也只能编在2号位。也可以命名为3－甲基－2－噻吩羧酸。

48．完成反应式（写出主产物）

______。

【答案】

【解析】醚与H₂SO₄在室温下反应，只能形成盐。

49．完成反应式（写出主产物）

______。

【答案】

【解析】酯缩合反应生成β－羰基酸脂。反应物是丙酸酯，碳负离子是在反应物的α－碳原子上形成，因此产物的α－碳原子上会连一个甲基。

50．完成反应式（写出主产物）

______。

【答案】

【解析】在强碱作用下，卤代环烷烃发生消除反应脱去卤化氢，氢原子主要从含氢较少

的碳原子上脱去。

51．制备苯乙醚常用的最佳原料为______和______。（写原料名称）

【答案】苯酚钠；溴乙烷

【解析】制备苯基烷基醚时，一定是用酚钠与卤代烷反应，不能用卤代苯与醇钠反应，因为苯环上的卤原子很难取代下来。

52．乳酸受热时脱水的方式为分子______脱水，生成化合物的结构式是______。

【答案】间；

【解析】α－羟基酸受热容易发生分子间脱水反应：

53．完成反应式（写出主产物）

【答案】

54．化合物的系统命名是，该化合物有______个立体异构体。

【答案】4－甲基－2－己烯醛；4

【解析】按系统命名法原则，应该以醛基为基本官能团，母体是醛，不能以烯烃为母体名称。分子中有一条双键，有一对顺反异构体，有一个手性碳原子，还有一对旋光异构体，该分子有４个立体异构体。

55．完成反应式（写出主产物）

【答案】

三、计算、分析与合成题：56～63小题，共55分。

56．比较CO、N₂和HF的沸点高低，并说明理由。

答：CO、N₂和HF的沸点高低顺序：HF＞CO＞N₂。理由如下：

因为CO、N₂和HF都属于分子晶体，HF与CO、N₂相比，分子间除了具有取向力、诱

导力和色散力，还存在强氢键作用，故沸点最高。CO属于极性分子，分子间具有取向力、诱导力和色散力。而N₂属于非极性分子，分子间只有色散力，故沸点最低。

57．请用配合物价键理论解释[Ni（CN）₄]^２－是反磁性的，而[Ni（NH₃）₄]^２＋是顺磁性的。

答：Ni^２＋离子，价电子结构为3d^８，其中含有2个未成对电子。配体CN^－中，配位原子C电负性较低，与中心原子Ni^２＋电负性相差较小，故配位原子上的孤电子对对Ni^２＋的价电子结构影响较大，使价层电子发生重排，8个价电子分配于4条3d轨道中，产生了一条空的3d轨道，因此3d轨道中无未成对电子。此条空的3d轨道与1条4s轨道、2条4p轨道杂化，形成4条dsp2杂化轨道，分别接受4个配体中配位原子上的孤电子对形成内轨型配合物。由于3d轨道中无未成对电子，因此[Ni（CN）₄]^２－为反磁性物质。

在[Ni（NH₃）₄]^２＋中，由于配位原子N的电负性较大，与中心原子电负性差值较大，故其上的孤对电子对中心原子3d电子影响较小，只能进入中心原子的最外层轨道。形成配合物时，中心原子采用sp³杂化轨道与配位原子成键，形成外轨型配合物。如此，3d轨道中仍含有2个未成对电子，故其为顺磁性物质。

58．测定奶粉中Ca²^＋的含量，称取3.00g试样，经灰化处理溶解后，调节pH＝10，以铬黑T作指示剂，用0.01000 mol·Ｌ^－１EDTA标准溶液滴定，消耗24.20mL。计算奶粉中钙的质量分数。已知M（Ca）＝40.08g·mol^－１。

答：计算如下：